氢氧化钠和二氧化碳反应方程式是（中考化学实验--二氧化碳）

一、二氧化碳性质验证

现象： 　下　⁠方蜡烛先熄灭， 　上　⁠方蜡烛后熄灭

结论：CO2 　不能燃烧一般也不支持燃烧　⁠（化学性质）、 　密度比空气大　⁠（物理性质）

2、与水反应

现象：紫色石蕊溶液变为 　红　⁠色；加热后又变为 　紫　⁠色

化学方程式： 　H2O＋CO2▁( )/ H2CO3　⁠、 　H2CO3▁( △ )/ H2O＋CO2↑　

3、与澄清石灰水反应

现象：澄清石灰水 　变浑浊　⁠化学方程式： 　Ca（OH）2＋CO2 ==CaCO3↓＋H2O　⁠（用于检验二氧化碳）

4、与氢氧化钠溶液反应

现象：甲中试管内液面比乙中试管内液面 　高　

化学方程式： 　CO2＋2NaOH▁( )/ Na2CO3＋H2O　⁠（用于吸收或除去二氧化碳）

5、CO2与两种碱溶液反应的对比

二、二氧化碳的实验室制取

1、药品：大理石（或石灰石）与 　稀盐酸　

2、反应原理：

3、发生装置

4、收集装置5、

①选择A收集CO2的原因是 　CO2的密度比空气大且不与空气中的成分反应　⁠。收集时应注意： 　导管的下端要伸到接近集气瓶的底部　⁠，以便排尽空气。

②选择B装置收集CO2时，进气口为 　a　

5、实验步骤

“查”：检查装置气密性；

“装”：把 　块状大理石　⁠装入锥形瓶，塞紧塞子；

“加”：从长颈漏斗加入 　稀盐酸　⁠；

“收”：收集气体

6、检验：将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明收集的是CO2

7、验满：将燃着的木条放在集气瓶口（或短导管口），若燃着的木条立即熄灭，证明CO2已收集满

8、实验反思

（1）能否用碳酸钠代替块状大理石（或石灰石），并说明原因。

不能，碳酸钠通常为粉末状，反应速率太快，不方便收集。

（2）能否用稀硫酸代替稀盐酸，并说明原因。

不能，稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生，不能持续地产生CO2气体。

（3）能否用浓盐酸代替稀盐酸，并说明原因。

不能，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使收集的二氧化碳不纯。

（4）将收集的CO2气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊的原因可能有哪些？

①盐酸浓度太大，导致CO2气体中可能混有较多氯化氢，不能生成CaCO3沉淀；②石灰水已完全变质。